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    3．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L
    B．甲酸与活泼金属反应生成氢气
    C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
    D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

    分析 A．甲酸是弱电解质，不能完全电离；
    B．和活泼金属反应的酸可以是强酸或弱酸；
    C．是中和反应，按照反应方程式进行；
    D．溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目．

    解答 解：A.1mol•L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01mol•L-1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
    B．强酸和弱酸都可以和活泼金属反应生成氢气，不能证明是弱电解质，故B错误；
    C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故C错误；
    D．溶液浓度相同，硫酸溶液中氢离子浓度大于甲酸溶液中氢离子浓度，导电性比硫酸溶液弱，若为盐酸也符合，不能证明甲酸为弱酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
    a．氯化钠       b．氢氧化钠        c．碳酸钙
    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（　　）
    A．NO2能支持燃烧
    B．NO2不能支持燃烧
    C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
    D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO催化作用的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．Wg10%的盐酸要使其浓度增大一倍，可采用的方法是（　　）
    A．再通入$\frac{W}{10}$g氯化氢B．B、蒸发浓缩成$\frac{W}{2}$g
    C．蒸发掉溶剂的一半D．再加入2Wg25%盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，下列对化合物PH4I的描述中不正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解
    C．这种化合物不能跟碱发生反应D．该化合物可以由PH3跟HI化合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（　　）
    WXY
    Z
    A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
    B．四种元素形成的单质最多有6种
    C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW
    D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．7.8gNa2O2中有0.2mol钠原子，有0.2mol氧原子，有3.8NA个电子．

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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂能增大单位体积内分子的总数，从而成千上万倍地增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG（如图1）

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．

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