Question

13．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol；现有H₂和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（　　）

• A． CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=+285.8kJ/mol
• B． H₂燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
• C． 燃烧前混合气体中H₂的体积分数为40%
• D． 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

Answer 1

分析 A．通常条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，放热反应焓变为负值；
B．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C．依据氢气和一氧化碳的燃烧热与二者总物质的量列方程计算解答；
D．根据H₂和CO各自的物质的量，由原子守恒得到水和二氧化碳的物质的量，再结合反应方程式计算生成氧气的物质的量．

解答 解：A．一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；
B．氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，选项中为水蒸气不是稳定的氧化物，故B错误；
C．H₂和CO组成的混合气体56.0L（标况）物质的量为$\frac{56L}{22.4L/mol}$=2.5mol，经充分燃烧后，放出总热量为710kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，计算得到x=1，y=1.5，燃烧前混合气体中H₂的体积百分数=$\frac{1mol}{2.5mol}$×100%=40%，故C正确；
D．氢气1mol，CO有1.5mol，则生成水和二氧化碳分别为1mol和1.5mol，由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，2H₂O+2Na₂O₂═4NaOH+O₂，可知生成氧气的物质的量为1.5mol×$\frac{1}{2}$+1mol×$\frac{1}{2}$=1.25mol，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查热化学方程式书写、反应热有关计算等，注意对燃烧热概念的理解掌握，难度不大．