Question

18．常温下，对物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（　　）

• A． 溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
• B． 分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
• C． 分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
• D． 分别加入25mL 0.1 mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

Answer 1

分析 A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，pH越小；
B．碱性越强消耗的盐酸越多；
C．稀释时强碱的变化程度大；
D、根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析．

解答 解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A正确；
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，碱性强的消耗的盐酸多，所以消耗盐酸最少的是CH₃COONa溶液，故B正确；
C．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故C错误；
D．等体积等浓度混合后，按照1：1和氯化氢反应，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl；HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．