A. | BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2 | |
B. | BeF2分子的立体结构为直线形 | |
C. | SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体,成键电子对数等于2,没有孤对电子 | |
D. | 在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形 |
分析 根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.
价层电子对个数为4,不含孤电子对,为正四面体结构;含有一个孤电子对,空间构型为三角锥形,含有两个孤电子对,空间构型是V型;
价层电子对个数为3,不含孤电子对,平面形结构;含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构;
价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,据此判断.
解答 解:A.B.BeF2分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,价层电子对个数是2且不含孤电子对,为直线形结构,故AB正确;
C.SF2分子中心原子的价层电子对数目是2+$\frac{6-2×1}{2}$=4,有2个孤电子对,所以S是sp3d杂化,价层电子对个数为4,含有两个孤电子对,空间构型是V型,故C错误;
D.综上法分析,在气相中,BeF2是直线形而SF2是V形,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了分子的立体构型的判断,侧重分子结构与性质的考查,原子杂化类型的判断是高考的热点,所以是学习的重点,注意杂化轨道理论的理解应用,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 将少量金属钠放人冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
D. | 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶格能大小:NaI>NaBr>NaCl>NaF | B. | 单质的熔点:Li<Na<K<Rb | ||
C. | 共价键的键能:C-C>C-Si>Si-Si | D. | 沸点高低:HF<HCl<HBr<HI |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
c(HCl) | |||||||
(mol/L) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
103 c(PbCl2) | |||||||
(mol/L) | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
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