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    下列说法中正确的是（　　）
    A、Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应
    B、按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液
    C、可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
    D、晶体硅是制造光导纤维的原料
    考点：化学基本反应类型,分散系、胶体与溶液的概念及关系,硅和二氧化硅
    专题：元素及其化合物
    分析：A．考虑离子方程式的意义；
    B．分散系的分类标准；
    C．考虑胶体的性质；
    D．考虑硅的用途．
    解答： 解：A．离子方程式只表示实际参加反应的离子，它既可表示某个具体反应，也可表示一类反应，此反应为复分解反应，故A错误；
    B．按照分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，而不是分散剂，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应的性质，而溶液没有，故可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
    D．晶体硅是制造半导体材料的原料，二氧化硅为制造光导纤维的原料，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了反应类型、物质的分类及物质的性质和用途，较基础．注意基本反应类型是针对化学反应进行分类，而不是对离子反应分类，离子反应表示一类化学反应，也可表示某个反应．易错选A．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、c三种溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    ：极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）写出d电极上发生反应的电极反应式
     
    ．
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出则该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）若丙装置产生的两种气体与氢氧化钠溶液、铂电极形成燃料电池，请写出正极的电极反应式：
     
    ．
    （5）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是．
    A、放电时正极反应为：FeO
     
    2-
    4
    +3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
    B、充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
    C、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D、标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（　　）
    A、盐桥中的K+向负极移动
    B、负极电极反应方程式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L标况下的氧气
    D、正极烧杯中溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能证明NH3?H2O是弱碱的是（　　）
    A、氨水的导电性弱
    B、1 mol/L 的NH4Cl溶液pH＜7
    C、0.1 mol/L 氨水溶液pH＜13
    D、将pH=12的氨水稀释100倍后，pH＞10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl杂质
    B、
    稀释浓硫酸
    C、
    检查装置气密性
    D、
    实验室制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
    （1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．
    ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是
     
    ．
    ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是
     
    ．
    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
     
    Br2+
     
    Na2CO3=
     
    NaBrO3+
     
    CO2+
     

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
     
    ．
    （2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：
    粒子 I2 Br2 IO3-
    物质的量/mol 0.5 1.3
    则原溶液中NaI的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

    （1）写出A的分子式
     

    （2）1molB与溴水充分反应，需消耗
     
    mol单质溴．
    （3）写出鉴定C中含碳碳双键的实验步骤
     
    ．
    （4）已知：RCH=CHR′
    催化剂
    RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作方法或实验装置正确的是（　　）
    A、
    此图装置探究NaHCO3的热稳定性
    B、
    此图装置Cl2的收集
    C、
    此图装置向容量瓶中转移液体
    D、
    此图装置石油蒸馏

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