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    14．在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③混合气体的颜色不再改变的状态
    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）
    A．①③⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2，同时消耗n molO2，氧气的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，不能据此判断平衡状态，故错误；
    ③混合气体的颜色不再改变时，二氧化氮浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1时，正逆反应速率是否相等不明确，不能据此判断平衡状态，故错误；
    ⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体总质量不变、容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故错误；
    ⑥反应前后气体的压强增大，当混合气体的压强不再改变时，各物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ⑦反应前后气体的物质的量增大，混合气体总质量不变，所以反应前后气体的平均分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ⑧当V正（NO2）=2V逆（O2）时，反应达到平衡状态，所以当2V正（NO2）=2V逆（O2）时该反应没有达到平衡状态，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，明确化学平衡状态特征是解本题关键，只有“反应前后改变的物理量“才能作为判断平衡状态的依据，关键是选取平衡状态的判断依据，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    ④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
    C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关有机物说法正确的是（　　）
    A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在
    B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯
    C．用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔
    D．将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学与生活的叙述不正确的是（　　）
    A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生产中通常用铁制容器盛装下列哪一溶液？（　　）
    A．氯化铜溶液B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．金属原子化热：Na＜Mg＜AlB．晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO
    C．键的极性：N-H＜O-H＜F-HD．熔点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
    （2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    若已知CO生成速率为v（CO）=18mol•L-1•min-1，则N2消耗速率为v（N2）=6mol•L-1•min-1
    （3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强或升高温度；
    （4）图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃烧热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B．0～3min内，v（X）=0.1 mol/（L•min）
    C．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
    D．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

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