练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

    (1)在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)．

    (2)若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)．

    答案：
    解析：

    　　(1)bc

    　　(2)锌(合理答案均可)


    提示：

    本题关注①金属腐蚀及其防护；②电解池与原电池的串联．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，温度升高后，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
    锌
    锌
    （填名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

    （1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =     kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=      ，温度升高后，K值     （填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为     。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是     （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省武威市高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知：

    ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)             ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =          kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =        ，温度升高后，K值         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为         。

    ② 下列说法正确的是          （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是         （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是            （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区普通校高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =      kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

     

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a-c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = a kJ  mol－1

    （1）已知： ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

    ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

    则a =      kJ  mol－1。

    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不

    变”或“减小”）。

    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

     

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲/mol

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    乙/mol

    1.0

    2.0

    1.0

    1.0

    ① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

    ② 下列说法正确的是      （填字母）。

    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a~c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案