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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

    A.1.0L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

    B.11.2L（标准状况）正戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为2.5NA

    C.标准状况下，14g乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA

    D.含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    A．CH3COO-为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，故1.0L0.1mol·L-1乙酸钠溶液中，CH3COO-数目小于0.1NA，A项错误；

    B．标准状况下正戊烷非气态，故不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算，B项错误；

    C．设乙烯的质量为m，则根据题意，可知乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子的物质的量为，由此可知，标准状况下，14g乙烯与2-丁烯的混合物中含有的氢原子数为2NA，C项正确；

    D．稀硝酸和足量Cu发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由方程式可知，每8molHNO3与Cu完全反应，转移6mole-，则含0.1molHNO3的稀硝酸与足量Cu反应，转移电子数为0.075NA，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

    （2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

    （3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

    ②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

    ③冷却、称重。

    （4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

    B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

    C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

    D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含、H+、)可提取三氧化二砷，提取工艺流程如下：

    已知：①常温下，；。

    ②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。

    ③As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去过量的S2-。

    回答下列问题：

    (1)操作M的名称是________，滤液N中含有的阳离子有Fe2+、H+、________。

    (2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为____________。

    (3)“碱浸”的目的是_____________，“滤渣Y”的主要成分是_____________(写化学式)。

    (4)“氧化”中发生反应的离子方程式为___________________。

    (5)该流程中可循环使用的物质是_________(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是________L。

    (6)溶液中金属离子的除去方法之一是Na2S沉降法。常温下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且浓度均为0.1mol·L-1，则向该溶液中滴加稀Na2S溶液时，先生成的沉淀是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点的平衡常数小于b点

    B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C.a点，H2和H2O物质的量相等

    D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

    （1）心脏工作的平均功率约为______________；

    （2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

    （3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

    D.桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用。湿法磷酸由硫酸分解磷矿石得到，其中含Fe3+、Al3+等杂质。以湿法磷酸为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

    已知：a．温度高时，NaClO易分解。

    b．常温下，磷酸的物种分布分数与pH的关系如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)硫酸分解Ca5(PO4)3F时产生的有毒气体主要是________________(填化学式)。

    (2)反应Ⅰ中磷酸转化为钠盐，其钠盐再与Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

    ①反应Ⅰ中发生多个反应，其中磷酸转化为Na2HPO4的主要离子方程式为___________，常温下应控制pH约为_____________________________。

    ②常温下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK为_________。

    (3)反应Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

    (4)反应Ⅲ的化学方程式为____________________________________________；

    反应Ⅳ中两种溶液混合后需快速冷却，其目的是____________________________；

    “母液”中的溶质有NaClO、_____________________(填2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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