Question

12．氰氨化钙（CaCN₂）是一种碱性肥料，也是高效低毒农药的主要原料之一．
（1）Ca、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为Ca、C、N．
（2）基态Ca²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（3）若CN₂^2-的中心C原子为sp杂化，则CN₂^2-中σ键和π键的个数比1：1．

Answer 1

分析 （1）元素的非金属性越强，其第一电离能越大；
（2）Ca为20号元素，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层的2个电子后形成Ca²⁺，据此解答即可；
（3）CN₂^2-的中心C原子为sp杂化，得到2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，据此解答即可．

解答 解：（1）由于非金属性N＞C＞Ca，故第一电离能Ca＜C＜N，故答案为：Ca、C、N；                                                  
（2）Ca为20号元素，有4个电子层，最外层电子数为2，失去最外层的2个电子后形成Ca²⁺，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）CN₂^2-的中心C原子为sp杂化，得到2个电子后，C与N均达到最外层8个电子的稳定结构，即C与N形成三键，N与N形成单键，含有的σ键和π键的个数比为2：2=1：1，故答案为：1：1．

点评 本题主要考查的是第一电离能的大小比较、离子核外电子层排布、化学键的判断等，综合性较强，难度一般．