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    实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程

    ①放置酒精灯

    ②固定铁圈位置

    ③放上蒸发皿

    ④加热搅拌

    ⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序为(　　)

    A.②③④⑤

    B.①②③④⑤

    C.②③①④⑤

    D.②①③④⑤


    选B。仪器安装一般遵循由下而上的原则。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:

    (1)M分子中含有　　　　           　　(填“极性”或“非极性”)键。

    (2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式　　　　　　　　。

    (3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式　　　　　　           　　　　,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。

    (4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为　　　　　　　　;一段时间后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为　　　　　　。该温度下的平衡常数为K=　　　　　　。(保留两位有效数字)

    (6)从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是　　

    　　　　(选填序号字母)。

    a.及时分离出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物质　c.增大压强　d.使用催化剂　e.平衡后再加入2 mol C物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。

    已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；

    ②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

    ________________________________________________。

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0.30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.17

    ①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______；

    ②根据表中数据，计算T1 ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)＝v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

    气体

    a

    b

    c

    d

    CO2

    稀盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3

    浓硫酸

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    SO2

    稀硫酸

    Cu

    品红溶液

    H2SO4

    H2

    稀盐酸

    锌粒

    NaOH溶液

    浓硫酸

    上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(　　)

    A.CO2               B.Cl2               C.SO2               D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为

    HOOC—COONa+H2SO4(浓)NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。

    利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验:

    下列说法不正确的是(　　)

    A.对装置Ⅰ,关闭活塞K2,打开活塞K1,在导管D处能得到纯净而干燥的CO

    B.当A选项反应完成后,再关闭活塞K1,打开活塞K2,在导管D处能得到纯净而干燥的CO2

    C.利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO,通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性

    D.实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较,能减少CO的污染,能顺利完成氧化铁还原实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验基本操作中正确的是(　　)

    A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出

    B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出

    C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内液面

    D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

        A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

        B．强电解质的水溶液中不存在分子

        C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法

        中正确的是(  )

     

    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

    （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

    I．

    II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

    2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

    ①ΔH1=           。

    ②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

                                                            

    （2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为                         

    （3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是        ，用文字和化学用语解释原因                                  

                                                                  。

    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

    ①能证明该反应达到化学平衡的是         （选填字母）。

    a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 

    c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

    ②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=             。

    ③T℃时，该反应的平衡常数K=        。

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