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    2．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反应热）

    分析 A．燃烧热中生成稳定氧化物，H2O（g）不稳定；
    B．中和反应为放热反应；
    C．燃烧为放热反应；
    D．氢气燃烧为放热反应，焓变为负值．

    解答 解：A．燃烧热中生成稳定氧化物，H2O（g）不稳定，1molC2H5OH（l）生成H2O（l）、CO2（g）时能量变化为燃烧热，故A错误；
    B．中和反应为放热反应，应为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故B错误；
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热），书写合理，故C正确；
    D．氢气燃烧为放热反应，应为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握燃烧热、中和热、反应热的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本概念及热化学方程式书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    （1）O2的转化率为50%．
    （2）平衡时容器内气体总物质的量为6.5mol．
    （3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为46.2%．（保留一位小数）
    （4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为0.8p1．（用p1表示，保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用所学化学知识解答问题：
    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成氨生产示意图如图甲所示．
    ①X的化学式为NH3．
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）bc．
    a．温度、压强对化学平衡的影响
    b．铁触媒在该温度时活性大
    c．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a
    （2）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：2NH3?NH4++NH2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
    ①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
    请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某化学实验小组为确认铜与浓硫酸反应的产物，设计如图实验装置．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入适量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中，塞紧试管口，在玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．回答下列问题：
    （1）写出a处反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管中的反应进行一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸条褪色，据此可以确认产物中一定有SO2（填化学式）．
    （3）反应结束后在试管底部常可见到一些白色固体，该固体可能是CuSO4（填化学式），将试管上层液体倒去，再向试管中慢慢加入少量水，振荡，静置，观察溶液的颜色变化．这一步操作的目的是要证实Cu与浓H2SO4反应生成了CuSO4．
    （4）玻璃导管口处放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
    B．反应②△H＜0，所以该反应能自发进行
    C．使用催化剂能提高其转化率
    D．根据①和②推知总反应为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为溶液橙色加深或溶液颜色加深；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为溶液由橙色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（　　）
    A．能自发进行B．不能自发进行
    C．可能自发进行D．在加热条件下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

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