Question

【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

A. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

Answer 1

【答案】D

【解析】A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故B正确；C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D、该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2(标准状况)时，n(Cl2)=0.01mol，根据电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑，可知转移电子0.2mol，故D错误；故选D。