Question

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、HA为强酸
• B、该混合液pH=7
• C、图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺
• D、该混合溶液中：c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．HA为弱酸；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺）．

解答： 解：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）．
A．一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A^-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；
B．c（Na⁺）＞c（A^-），说明NaA水解，A^-+H₂O?HA+OH^-，该混合液pH＞7，故B错误；
C．HA是弱电解质，则有c（A^-）＞c（OH^-），c（OH^-）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH^-）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺，故C错误；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^-）+c（Y）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键，题目难度中等．