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    下列物质中，只含有共价键的化合物是：

    A．金刚石　　　　　B．纯碱         C．烧碱      　  D．干冰


    D

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前，新能源不断被应用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

    (1)高铁酸钾­锌电池(碱性介质)是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是________。

    (2)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4)，K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为

    Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

    3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

    Ⅱ.Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4

    Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH

    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式________________________________________________。

    ②流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2FeO4)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：__FeO＋__H2O__Fe(OH)3↓＋__OH－＋__O2↑，配平上述方程式K2FeO4在水处理中的作用是__________________。

    (4)FeO在水溶液中的存在形态如图所示：

    ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数的变化情况是________。

    ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，________转化为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是
    A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
    B． 表示一种吸水性高分子树脂
    C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料
    D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构   

    简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列四个图象的说法中正确的是                                                        （    ）

    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H小于0

    D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    (1)A中所含官能团的名称为             。

    (2)反应①～③属于加成反应的有           （填序号）。

    (3)B的结构简式           ，D的结构简式               。   

    (4)A→E的化学方程式为                                            。

    (5)符合下列条件的A的同分异构体有             种。

    ①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；

    ③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应；

    ④lmol该物质可与5molH2加成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的  N2(g)+3H2(g)2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)

    和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是 

        A．a点的正反应速率比b点的小        

        B．d点和e点n(N2)不相等

    C．c点反应达平衡              

    D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等 

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于可逆反应的叙述正确的是：

    A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

    B．2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O互为可逆反应

    C．对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小

    D．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

    A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp2

    B．还原剂的外围电子排布式为3d54s1

    C．还原产物的VSEPR模型为正四面体

    D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe2+- e－= Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金是建造航空母舰的主体材料。

    航母升降机可由铝合金制造。

    ①铝元素在周期表中的位置_______________________________________________，

    工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

    ②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

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