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    11．下列关于合金的叙述中正确的是（　　）
    A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的
    B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
    C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高
    D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

    分析 A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
    B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；
    C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低；
    D．司母戊鼎是铜合金制成的．

    解答 解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；
    B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；
    C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低，所以铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的低，故C错误；
    D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查合金、合金的性质以及常见合金的组成，题目难度不大，理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某化学兴趣小组探究二氧化硫和氯气二者的制法和性质，做下列有关实验：
    （一）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径I：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径II：铜与浓硫酸加热制取．
    （1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的途径I（填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少（答出一点就可）．
    （2）用图1装置探究二氧化硫的性质：
    ①图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
    ②写出途径I反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．KMnO4是还原剂B．HC1是氧化剂
    C．HC1中的氯元素得到电子D．KMnO4中的Mn元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    B．S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$\stackrel{O_{2}点燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
    元素信息
    X原子半径最小
    Y单质在空气中含量最高
    Z其最外层电子数是电子层数的3倍
    W最高正价与最低负价的代数和为4
    由此回答以下问题：
    （1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其单质的电子式是．
    （2）W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化学用语解释是H2S?H++HS-．
    （3）X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH＜7，其原因用化学用语解释是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在该溶液中各种离子浓度的大小关系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）用适当催化剂及电极材料，以HCl一NH4Cl为电解质溶液，构成如图所示的新型电池．
    Ⅰ．该电池的正极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+．
    Ⅱ．分离出物质A的化学式是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验与对应示意图的关系正确的是（　　）
    ABCD
    向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有关煤的综合利用下列说法正确的是（　　）
    A．煤和水煤气均是二次能源
    B．煤的干馏为化学变化，煤的液化和气化为物理变化
    C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
    D．由水煤气转化为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示．（注：以下溶液混合时均不考虑体积的变化）
    （1）在曲线B 所对应的温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），该温度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
    （2）25℃时，将pH=9 的NaOH 溶液与pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
    溶液的pH=7，则NaOH 溶液与HCl 溶液的体积之比为10：1．
    （3）25℃时，若1L a mol•L-1 的某一元强酸溶液与1L b mol•L-1 的某一元
    强碱溶液混合后溶液的pH=1，则a 与b 之间应满足的关系是a=b+0.2．
    （4）25℃时，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，则所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3 溶液的pH=8，则溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．10 mL pH=12 的氢氧化钠溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的总体积一定等于20 mL
    D．浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为②＞③＞①

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