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    14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式H：ClB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．Cl-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：37Cl

    分析 A．氯化氢的电子式中漏掉了氯原子最外层的3对孤电子对；
    B．次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中不存在氢氯键；
    C．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    D．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯原子最外层为8个电子，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
    B．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：H-O-Cl，故B错误；
    C．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，Cl-的结构示意图为：，故C正确；
    D．氯元素的质量数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等化学用语的概念及书写原则，试题侧重考查学生的规范答题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
    问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
    ②如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应
    ③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉
    ④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）．
    M的新旧二条合成路线如下：
    1路线

    2路线

    已知：（1）半缩醛可水解：
    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A  D
    （2）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有6种．
    任写其中一种的结构简式中任一种．
    （3）写出B→C反应的化学方程式+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr．
    （4）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
    （合成路线常用的表示办法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列物质中：
    （填序号）
    （1）能与氢氧化钠溶液反应的是②③；
    （2）能与溴水反应的是②③；
    （3）能与钠反应的是①②③④；
    （4）能发生消去反应的是④；
    （5）能被催化氧化生成醛或酮的是①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）
    ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；
    ②常温下氯气是气态而硫是固态；
    ③盐酸酸性比氢硫酸强；
    ④HCl比H2S稳定；
    ⑤H2S能被Cl2氧化成硫；
    ⑥HClO4酸性比H2SO4强；
    ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；
    ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列含有非极性键的化合物是（　　）
    A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，A的单质常温下为密度最小的气体；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，能与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Y的原子结构示意图为； Z在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；B元素的名称为碳．
    （2）化合物Y2X2属于A（填序号）．
    A．离子化合物    B．共价化合物
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；放电时KOH溶液中的OH-往负极方向移动（填正或负）．
    （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发、较经济又具有广阔前景的制氢方法是①（填写编号）
    ①光解海水         ②锌和稀硫酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2→TiCl4→Ti
    已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141KJ/mol
    ②2CO（g）+O2=2CO2（g）△H=-566KJ/mol
    ③C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．

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