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    14．有关晶体与导电性的关系叙述正确的是（　　）
    A．水溶液导电的一定是分子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体
    C．原子晶体固态一定不导电D．分子晶体熔融态一定不导电

    分析 A、共价化合物和离子化合物的水溶液都可能导电；
    B、熔融态能够导电的物质有金属晶体和离子晶体；
    C、原子晶体硅固态时导电；
    D、分子晶体熔化是分子间作用力的变化．

    解答 解：A、共价化合物和离子化合物的水溶液都可能导电，所以不一定是分子晶体，故A错误；
    B、熔融态能够导电的物质有金属晶体和离子晶体，所以熔融态导电的一定是离子晶体，故B错误；
    C、原子晶体硅固态时导电，故C错误；
    D、分子晶体熔化是分子间作用力的变化，而微粒的种类不变，所以分子晶体熔融态一定不导电，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的导电性与物质类型的关系，导电的物质中含有自由移动的离子或电子，注意：导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    （2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
    Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为
    （1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
    （2）下列叙述正确的是②③⑤．
    ①X的分子式为C16O20O9
    ②1molX最多能与4mol H2发生加成反应
    ③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
    ④1molX最多能与5mol NaOH反应
    ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
    Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    已知：R-CH═CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
    （1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
    （2）A→C的反应类型是取代反应；
    （3）由B生成E的化学方程式为；
    （4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
    ①遇氯化铁溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种（任写一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：W＞X
    B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
    D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系正确的是（　　）（有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如表）
    离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3
    开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04
    完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl．利用反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）可实现氯的循环利用．
    完成下列填空：
    （1）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为Cl＞O＞H．
    与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为1s22s22p5．
    （2）判断氯、溴非金属性强弱的依据是bc（选填序号）．
    a．熔点：Cl2＜Br2  b．氧化性：Cl2＞Br2c．热稳定性：HCl＞HBr   d．酸性：HCl＜HBr
    （3）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是b（选填序号）．
    a．2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆                 b．体系压强不再改变
    c．混合气体密度不变                d．$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）•c（{O}_{2}）}$=K
    （4）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为0.125mol/（L．min）．

    （5）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线．（$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$）=1，2，4，6）
    ①曲线a对应的投料比$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=6：1．
    ②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有降低温度；增大压强．
    ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B．Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：
    主要反应原理为：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O； 4NO+3O2+2H2O═4HNO3
    设计的反应装置如下：

    实验步骤如下：
    ①将4.5g铜屑利用上图Ⅱ装置灼烧至表面呈现黑色，冷却；
    ②将铜屑放入装置Ⅰ的四口烧瓶中，加入25mL3mol•L-1硫酸；
    ③打开活塞a、b，利用恒压滴液漏斗缓慢、分批加入7mL12mol•L-1硝酸，同时缓缓通入氧气；
    ④用50℃到60℃水浴加热到反应完全；
    ⑤关闭活塞a，将储气装置换为蒸馏装置，85℃到90℃水浴加热至出现较多晶体，冷却，回收蒸馏所得液体；
    ⑥向四口烧瓶中加水溶解，将溶液转移至烧杯，经蒸发、冷却、过滤、洗涤、干燥得到五水硫酸铜晶体．
    请回答下列问题：
    （1）图Ⅱ中仪器a的名称为三脚架．
    （2）检查装置Ⅰ气密性的方法是关闭活塞a，打开活塞b，向外拉动（或向下推动）活塞c，若一段时间后活塞c恢复至原位，说明气密性良好．
    （3）第④步中当水浴加热到铜屑全部溶解时表示反应完全．
    （4）储气装置除了储气和储液作用以外，还可以起到的作用是平衡气压，步骤⑤中蒸馏回收的溶液的溶质主要是HNO3．
    （5）这样得到的晶体中含有一定量的硝酸铜晶体，为了提高五水硫酸铜晶体的纯度，往往在蒸发前加入某种物质，该物质可以是B．
    A．CuO       B．H2SO4       C．Cu2（OH）2CO3       D．Na2SO4
    （6）铜的含量可以用碘量法测定，其原理和方法为：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．移取一定量的Cu2+溶液，加入过量的kl溶液摇匀，再加入少量的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定．滴定管在加装溶液前需进行润洗，润洗的操作是：往滴定管中注入少量待装液，倾斜滴定管，小心转动，使待装液润湿整支滴定管内壁，把液体从滴定管尖嘴处放出，重复2到3次；当溶液颜色由蓝色刚好变为无色，且半分钟颜色稳定不变，即达滴定终点．

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