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    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
    B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
    C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响
    D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

    分析 化学键是存在与分子内相邻原子之间强的相互作用，分子间作用力是在分子之间存在的相互作用力总称，包括范德华力、氢键等，化学键与物质的稳定性、化学性质有关，分子间作用力，与化学性质无关，只影响物质的物理性质，如溶解度，熔沸点高低等，据此解答．

    解答 解：A．分子间作用力是在分子之间存在的相互作用力总称，包括范德华力、氢键等，故A正确；
    B．范德华力与氢键都属于分子间作用力的一种，存在与分子之间，故B正确；
    C．分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响，故C正确；
    D．氢键存在与分子间，不属于化学键，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了分子间作用力与化学键的区别，明确二者概念是解题关键，注意氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．与 3-甲基-1-戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    14．含有共价键的分子晶体是（　　）
    A．NaOHB．SiO2C．Cl2D．NH4Cl

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    11．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：

    请回答：
    （1）A中官能团的名称是碳碳双键
    （2）有机物D的结构简式CH3COOH
    （3）A→B的化学方程式CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3  反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．柠橡烯是一种食用香料，其结构为； 有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．柠檬烯的一氯代物有9种
    B．柠檬烯和丁基苯   互为同分异构体
    C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
    D．-定条件下，柠檬烯可以发生取代反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，其结构式为：S=C=S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物M的结构简式如图所示．

    （1）有机物M的分子式为C13H16，1molM完全燃烧消耗O217mol；
    （2）有机物M的苯环上的一氯代物有2种．
    （3）1mol M与足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为2mol．
    （4）1mol M与足量H2加成，消耗H25 mol．
    （5）下列有关M的说法中不正确的是D．
    A．在FeBr3的作用下，M可与液溴发生取代反应
    B．M可以发生1，4-加成
    C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．M和甲苯互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注．甲烷是一种较为理想的洁净燃料．以下是利用化学反应原理中的有关知识对甲烷转化问题的研究．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
    则1.6g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为89.03kJ．
    （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值．
    该反应可表示为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
    为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）．
    实验序号温度/℃压强/kPaCH4初始浓度/mol•L-1H2O初始浓度/mol•L-1
    1360p2.006.80
    2t1012.006.80
    33601012.006.80
    表中t=480，p=303；设计实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响．
    实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
    （3）若800℃时，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常数（K）=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表：
    CH4H2OCOH2
    3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
    则此时正、逆反应速率的关系是C．（填标号）
    A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．无法判断．

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