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    已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (     )

    A．一定小于92．0 kJ B．一定大于92．0 kJ
    C．一定等于92．0 kJ D．无法确定

    A

    解析试题分析：在热化学反应中ΔH的值为完成反应时的数值，而在氮气与氢气反应是可逆反应，不能达到百分之百的转化，所以放出的热量肯定小于92．0 kJ 
    考点：考查焓变的计算的相关知识点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
    （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
    （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

    Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

    物质
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    熔点/℃
    		2 852
    		2 072
    		714
    		190（2.6×105Pa）
    沸点/℃
    		3 600
    		2 980
    		1 412
    		182.7
     
    请参考上述数据填空和回答问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
    ___________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应(　　)

    A．是吸热反应 B．是放热反应
    C．不一定遵循质量守恒定律 D．不需要加热就一定能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．上图所示的是一个放热反应 B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
    C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D．只有活化分子才能发生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是                                           

    A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A．铝与稀盐酸的反应
    B．灼热的木炭与CO2反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧反应
    D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量的变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		1
    		3
    		0
    		放热 23.15 kJ
    ②
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    		Q(Q＞0)
    下列叙述不正确的是    
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
    D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （  ）                                

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1 
    B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1 
    C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1 
    D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1 

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