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    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 gNa+中含有NA个电子
    B．硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
    C．NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L
    D．18 g H2O中含有NA个H2、NA个O

    分析 A、求出钠离子的物质的量，然后根据钠离子的核外有10个电子来分析；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、四氯化碳在标况下为液体；
    D、水分子是由氢原子和氧原子构成的．

    解答 解：A、2.3g钠离子的物质的量为0.1mol，而钠离子的核外有10个电子，故0.1mol钠离子的核外有NA个电子，故A正确；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g，两者单位不同，且硫酸的质量数值不明确，故B错误；
    C、四氯化碳在标况下为液体，故NA个四氯化碳分子即1mol四氯化碳的体积小于22.4L，故C错误；
    D、水分子由氢原子和氧原子构成的，即水中不含氢气，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，下列推断正确的是（　　）
    WY
    XZ
    A．若W的氧化物为WO2，则Z的最高价含氧酸一定为H2ZO4
    B．若X的单质可作半导体材料，则Y的氢化物的水溶液一定显碱性
    C．原子半径大小顺序一定为X＞Z＞Y＞W
    D．最高正化合价大小顺序一定为Y=Z＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关电化学的说法正确的是（　　）
    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
    B．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol
    C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g
    D．铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在298K、1.01×10-3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（　　）
    A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
    B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
    C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
    D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]．Ksp（AgCl）=1×l0-10，Ksp（AgI）=l×l0-17．如图是向l0mLAgNO3溶液中加入0．lmol/LNaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0．l mol/L
    B．图中x点表示溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
    C．图中x点的坐标为（10，5）
    D．把NaCl溶液换成0.1 mol/L的MaCl溶液，则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    ③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石的熔化和冰的融化

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