Question

某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX₄。X、Y、Z、W分布在三个周期，且 原子序数依次增大，Y、Z处于相邻主族，Y、W为金届元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是

1. A.
   Y、Z的氧化物都有两性
2. B.
   气态氢化物的稳定性：Z>X
3. C.
   原子半径：W>Y>Z>X
4. D.
   最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y

Answer 1

C
原子序数X＜Y＜Z＜W且为前20号元素分布在三个周期，由题意可知X元素为O元素，Y、Z为第三周期元素，W为第四周期元素。若W为K元素，则Y、Z最外层电子数之和等于7，可得Y元素为AL元素、Z元素为Si元素；若W为Ca元素，则Y、Z最外层电子数之和等于8不符合题意。所以A错，因为AL₂O₃为两性氧化物，而SiO₂不是两性氧化物。B错，O元素的非金属性比Si元素非金属性强，氢化物稳定性更强。C对，根据电子层数越多半径越大，同一周期从左到右半径越小。D错，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱与元素的金属性强弱有关，由于K元素金属性比AL元素金属性强。