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    【题目】下列元素中，不属于主族元素的是

    A. HB. HeC. ClD. N

    【答案】B

    【解析】

    熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。

    A. H元素在第IA，属于主族元素，故A不选；

    B. He是零族，不属于主族元素，故B选。

    C. Cl在第ⅦA，属于主族元素，故C不选；

    D. N元素在第ⅤA，属于主族元素，故D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
    A.98.32kJ
    B.196.64kJ/mol
    C.＜196.64kJ
    D.＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．
    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：
    （1）化学平衡将向方向移动，NO2的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是mol/L；
    （3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为%，NO2的转化率由%变为%．
    （4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    装置

    实验

    结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

    证明温度对化学平衡的影响

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    可证明非金属性Cl＞C＞Si


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 32gO2占有的体积约为22.4L

    B. 22.4 LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子

    C. 在标准状况下,22.4L水的质量约为18 g

    D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
    （1）若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
    （i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为
    （ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为
    （2）若X是金属性最强的短周期元素
    （i）单质X着火，可用来灭火．
    （ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：
    （3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
    Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 ， 该反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是（ ）

    A.电石投入食盐水中B.铝片投入烧碱溶液中

    C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃D.大理石投入稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（　　）
    A.分子个数：③＞④＞①=②
    B.原子个数：③＞④＞①＞②
    C.体积：③＞④＞①=②
    D.质量：③＞①＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲分子式为C11H14O2 ， 在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（ ）
    A.6种
    B.4种
    C.3种
    D.8种

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