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    Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

    2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

    2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为____________；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________________________________________________。

    (2)SO2分子的空间构型为________；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________________________________________________________________________。

    (3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。

    (4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。

    a．配位键 　b．极性键 　c．离子键 　d．非极性键

    Ⅱ.固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：

    (5)干冰中一个分子周围有________个紧邻分子。

    (6)堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有________(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用率为________。

     

    【答案】

    （1）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　O＞N＞H

    (2)V形　SO42-、SiO44-等

    (3)sp3杂化　乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键

    (4)abd　(5)12　(6)Cu　74%

    【解析】(1)根据洪特规则及能量最低原理可知，当铜原子的3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系能量最低，即基态Cu原子的核外电子式为[Ar]3d104s1。元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性由强到弱为O、N、H。(3)乙二胺中氮原子轨道的杂化类型等同于氨分子，根据分子构型，四面体形(三角锥形、V形)分子为sp3杂化。根据乙二胺的结构简式可知乙二胺分子间存在氢键，而三甲胺分子间不能形成氢键，氢键可以使熔、沸点升高。(4)根据配离子的结构式可知在乙二胺中存在碳碳之间的非极性键，C与H，N与H，C与N之间的极性键，还有N与Cu之间的配位键。(5)干冰分子晶体的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方体的顶点和面心上，则每个分子周围紧邻的每层上有4个，3层共12个。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-
    SO42-、SiO44-
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
    3d9
    3d9
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ；
    （2）SO2分子的空间构型为
    V型
    V型
    ；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    ．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
    4
    4
    ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
    ABD
    ABD
    （填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．
    Ⅰ．超细铜粉的某制备方法如图1：

    （1）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．
    （2）化合物NH4CuSO3中，金属阳离子的核外电子排布式为
    1S22S22P63S23P63d10
    1S22S22P63S23P63d10
    ．
    （3）化合物Cu（NH3）4SO4中，N原子的杂化方式为
    SP3杂化
    SP3杂化
    ，SO42-的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    （4）写出上述制备CuCl的离子方程式
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
      △  
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．
    （6）CuCl的熔点比CuO的熔点
    低
    低
    （选填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）超细铜粉的某制备方法如下：

    ①[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有
    共价键、离子键、配位键
    共价键、离子键、配位键
    ，N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    ＞
    S
    S
    ．（填元素符号）
    ②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
    ．
    ③NH3分子中N原子的杂化方式为：
    SP3杂化
    SP3杂化
    ．
    ④SO42-离子的空间构型为
    正四面体型
    正四面体型
    ．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．
    ①出上述制备CuCl的离子方程式：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    ②CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．
    ③CuCl的熔点比CuO的熔点
    低
    低
    ．（填“高”或“低”）

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