Question

已知反应：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应中的氧化剂是

 

（填化学式，下同），氧化产物是

 

，被氧化的元素是

 

，被还原的元素是

 

，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是

 

，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂被还原，还原剂被氧化，该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的起酸的作用，据此分析解答．

解答： 解：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是MnO₂，还原剂对应的产物氯气是氧化产物，被氧化的元素是Cl、被还原是元素是Mn，该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的起酸的作用，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是1：2，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目为，

故答案为：MnO₂；Cl₂；Cl；Mn；1：2；．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析即可，难点是电子转移方向和数目的标注，题目难度不大．