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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．标准状况下，22.4LSO3含有NASO3个分子
    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    分析 A、标况下HF为液态；
    B、标况下，三氧化硫为固体；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    D、氯气和水的反应为可逆反应．

    解答 解：A、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和F原子的个数，故A错误；
    B、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子的个数，故B错误；
    C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则含3mol原子即3NA个，故C正确；
    D、氯气和水的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则转移的电子数目小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

    请回答：
    （1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）实际X是稀硫酸或H2SO4，步骤Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NO2和N2O4之间发生反应：2NO2?N2O4（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
    （1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化关系曲线．
    （2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol•L-1•min-1，乙中v（N2O4）=0.2mol•L-1•min-1，则乙中反应更快．
    （3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L．min），该反应最大限度时，Y的转化率60%，计算该反应的平衡常数是8.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2，CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：
    二甲醚合成反应：
    （i） CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    （ii） 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是：Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4；NaAl（OH）4+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O （以化学方程式表示）．
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响？该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和A12O3），压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw•h•kg-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg-1=8.39KW•h•kg-1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw•h=3.6×106J）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1时，所需反应的时间为（　　）
    A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据以下几个反应：
    ①Cl2+2KI═2KCl+I2
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
    判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②还原性：Cl-＞As
    ③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
    ④M为OH-⑤SnCl62-是氧化产物．
    A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移
    B．阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑
    C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛
    D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe+3Cu2+═3Cu+2Fe3+
    C．钠与跟水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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