[题目]有反应4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g).已知2 mol O2被还原时.放出a kJ的热量.且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量.断开1 mol Cl-Cl键需要吸收c kJ的热量.则断开1 mol H-O键比断开1 mol H-Cl键所需能量高A. (b-a-2c)/4kJB. /8kJC. /4kJD. /8kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O=O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高

A. （b-a-2c）/4kJB. (a+2b-4c)/8kJC. (a+b-2c)/4kJD. (2b-a-4c)/8kJ

【答案】B

【解析】

2molO2被还原时，放出a kJ的热量可得出：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=－a/2kJ/mol；设断开1 mol H—O键吸收xkJ，断开1 mol H—Cl 键吸收ykJ，ΔH=4×y+b－（2c+4x）=－a/2；x－y== (a+2b-4c)/8 kJ。A. (b-a-2c)/4kJ不符合题意；B. (a+2b-4c)/8 kJ符合题意；C. (a+b-2c)/4 kJ不符合题意；D. (2b-a-4c)/8 kJ不符合题意；故答B正确。

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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是(　　)

选项	事实	结论
A	其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B	工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半	正反应速率加快，逆反应速率减慢
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A. A B. B C. C D. D

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已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．

③常温下钨酸难溶于水．

回答下列问题：

（1）钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为__________，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)=__________molL-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________，T2时该反应的平衡常数为__________molL-1。