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    现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为__________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是

    A. 实验必须使用温度计，且温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处

    B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

    C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片，防止出现暴沸现象

    D. 用酒精灯加热时，蒸馏烧瓶必须垫石棉网

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值 __________（填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）实验中改用55mL 0.50 mol/L盐酸与55mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ （填“相等、不相等”），所求中和热__________ （填“相等、不相等”）。

    （5）在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会________ （填“偏大”、“偏小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

    A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

    C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）

    A．ΔH1 > ΔH2 B．ΔH1 < ΔH2 C．ΔH1 = ΔH2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为 （ ）

    A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

    A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g

    C. 1 000 mL 117 g D. 任意规格 111.2 g

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修2：化学与技术]碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

    （1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

    ②工业上给原料气加压的方法是________。

    （2）操作Ⅰ是________。

    （3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

    （4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

    （5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

    ①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

    ②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

    ③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

    根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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