Question

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O3	A	KOH·H2O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

 
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：                             。

Answer 1

（1）K₂Na(3分)
（2）0.075(3分)，16. 62(2分)
（3）0.49(2分)
（4）Li或Na(2分)
（5）KO₃（4分。答K₂O₆给2分）

试题分析：（1）设钠和钾的物质的量分别为x和y，生成氢化物的化学式可以表示为NaHx,KHy，。900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，说明和0.3g的氢气发生了反应，氢气的物质的量为0.15mol，氢原子物质的量为0.3mol。可建立方程式x+y="0.3" ; 23x+39y=10.1，x=0.1,y=0.2，则该钠钾合金的化学式为K₂Na。
（2）将l.56 g Na₂O₂物质的量是0.02mol，加入20.00g水中，放出氧气为0.01mol，质量为0.32g，生成溶质氢氧化钠质量为0.04mol，质量为1.6g。所得溶液的质量分数为1.6/(1.56+20-0.32=0.075；上述反应中消耗水的质量为0.36g，剩余水的质量为19.64g，根据溶解度，25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，求得1.6g氢氧化钠饱和溶液中水的质量为1.6:53=X:100,X=160/53,则将该溶液蒸发19.64-3.02="16." 62g水后恢复至25℃可得饱和溶液。
（3）2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，钠的质量为3.151g，没有分解前钠的质量分数为23/85=27.05%。如果产物全是NaNO₂，钠的质量分数为23/68=33.82%，说明得到的是硝酸钠和亚硝酸钠的混合物。由化学式可以看出钠和氮原子个数比是1：1，质量之比为23：14，则氮的质量分数为0.1949， 则氧的质量分数为1-0.1949-0.3151=0.49。
（4）收集到气体l.12 L(标准状况)，是由R和水反应生成的，氢气物质的量为0.05mol，R的物质的量为0.1mol，由于某碱金属R与汞的合金2.4g，相对原子质量小于14，故元素可能是锂和钠。
（5）由表中数据可以看出，当16.8 gKOH物质的量为0.3mol，和0.2 molO₃恰好完全反应生成1.429 g/L的气体，该气体的相对分子质量是32，是氧气。根据原子守恒通过书写方程式可知A为KO₃。