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    下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是（　　）
    A、Cl2+H2O═HCl+HClO
    B、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
    C、2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    D、2H2O2═2H2O+O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，分析反应中元素化合价变化即可．
    解答： 解：A、只有Cl元素的价态变化，故A错误；
    B、只有Cl元素的价态变化，故B错误；
    C、Fe元素和S元素的价态发生变化，故C正确；
    D、只有O元素的价态发生变化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念，注意从化合价变化分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（　　）
    A、①④B、①②④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    B、25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
    C、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64g
    B、200mL某硫酸强碱盐中含有1.5NA个SO42-离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/L
    C、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA
    D、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++H2O
    B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    C、向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
    D、向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个主族，8个副族
    B、元素周期表有3个长周期、4个短周期
    C、第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
    D、0族位于元素周期表的第18列（从左往右）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①液氨   ②四氧化三铁   ③氯水   ④NaCl   ⑤SO2   ⑥盐酸   ⑦硫酸  ⑧酒精溶液   ⑨铜    ⑩冰醋酸
    上述物质中属于电解质的是
     
    ；能导电的是
     
    ；属于强电解质的是
     
    ；
    属于非电解质的是
     
    ．
    （2）在标准状况下 a．6.72LCH4气体  b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6gH2S气体 d．0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
    ①四种气体的物质的量
     
    ；
    ②标准状况下四种气体的密度
     
    ；
    ③四种气体的质量
     
    ．
    （3）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的
     
    边托盘上放置
     
     g砝码．
    （4）将10g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=
     
    ，y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在试管a中先加入3mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）加入浓H2SO4的作用是
     

    （2）试管b中观察到的主要现象是
     

    （3）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
     

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物G分子结构的球棍模型如右图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与 球之间的连线“一”不一定是单键）．用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    试回答：
    （1）G的分子式为
     
    ；G中环状基团被氢原子取代后的有机物名称为
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ；D中官能团的名称为
     
    ．
    （3）B→C反应的化学方程式是
     
    ；E→F反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有
     
    种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）
     
    ．

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