Question

（1）将等质量的锌粉分别投入10mL 1mol/L HCl和10mL 1mol/L的CH₃COOH溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是

锌粒与盐酸反应

；②若锌过量，产生H₂的量有何关系

V₁=V₂

．
（2）将等质量的锌粉分别投入c（H⁺）均为1mol/L体积均为10mL的盐酸和醋酸溶液中，产生H₂的体积分别为V₁和V₂；①若锌不足量，反应速率快的是

锌粒与醋酸反应

；②若锌过量，产生H₂的量有何关系

V₁＜V₂

．

Answer 1

分析：醋酸为弱酸，不能完全电离，可根据醋酸与盐酸物质的量以及pH的关系判断溶液浓度大小，以此解答该题．

解答：解：（1）HCl和醋酸浓度相同，由于醋酸为弱酸，则盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸氢离子浓度，则开始时，锌与盐酸的反应速率较大，二者物质的量相同，若Zn过量，产生H₂的体积相同，
故答案为：锌粒与盐酸反应；V₁=V₂；
（2）c（H⁺）的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，开始时，反应速率相等，弱锌不足，随着反应的进行，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则反应速率较大，若Zn过量，产生H₂的体积V₁＜V₂，
故答案为：锌粒与醋酸反应；V₁＜V₂．

点评：本题考查弱电解质的电离，为高考常见考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用，难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，从浓度对反应速率的影响的角度解答该题．