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    【题目】电解池是将（）能转化为（）能的装置

    A. 化学 化学 B. 电 电 C. 化学 电 D. 电 化学

    【答案】D

    【解析】

    电解池是非自发进行的氧化还原反应,要外加电源，是将电能转化为化学能的装置；D正确；

    综上所述，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
    A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
    B.用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量
    C.牛奶久置变质腐败
    D.氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

    (2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

    (3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

    A．a电极为纯铜

    B．粗铜接电源正极，发生还原反应

    C．CuSO4溶液的浓度保持不变

    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作不正确的是

    A. 用量筒量取25 mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

    C. 用烧杯溶解FeCl3试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比试验

    第1组

    第2组

    （1）第1组：实验目的是探究________对化学反应速率的影响。

    （2）第2组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率_____。

    （3）第2组甲中能量转化的形式是______________（填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”），锌片________(填“失去”或“得到”)电子，当放出3.36L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是________g，通过导线的电子有___________mol 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

    （2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    （3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

    （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

    （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

    （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝2.0×10－11，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。该温度下，关于含有Mg（OH）2和Mn（OH）2两种固体的悬浊液，下列说法正确的是

    A. 溶液中的

    B. 若加入少量NaOH，Ksp[Mg（OH）2]和Ksp[Mn（OH）2]均减小

    C. 若加入少量MgCl2，溶液中的c（Mg2＋）和c（Mn2＋）均增大

    D. 若升高温度，Mg（OH）2和Mn（OH）2两种固体的质量均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）

    A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023

    B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023

    C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

    D. 4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质， 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

    A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

    B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

    C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

    D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

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