Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，强酸溶液的pH=a将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH=a+n
• B． 已知 BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO${\;}_{4}^{2-}$），所以在 BaSO₄，溶液中有 c（Ba²⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
• C． 向硝酸押溶液中滴加稀盐酸得到的pH=4的混合溶液：c（k⁺）＜c（NO${\;}_{3}^{-}$）
• D． 将0.1mol•L^-1的MaHS和0.1molL^-1Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S^2-）+2c（0H^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析 A．若a+n＜7时，常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，只能无限接近7；
B．对于饱和溶液，在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{K{s}_{p}}$，若溶液不饱和，该关系不成立；
C．硝酸钾溶液中c（k⁺）=c（NO₃^-）；
D．根据0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断．

解答 解：A．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，若a+n＜7时，则pH=a+n；但是若a+n≥7时，溶液稀释后其pH不可能大于7，溶液的pH只能无限接近7，故A错误；
B．已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），对于饱和溶液BaSO₄溶液中，则有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{K{s}_{p}}$，但是若溶液不是饱和溶液，该关系不会成立，故B错误；
C．硝酸钾溶液中钾离子和硝酸根离子均不水解，而且加盐酸也不发生反应，所以溶液中c（k⁺）=c（NO₃^-），故C错误；
D．将0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1 Na₂S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中离子浓度大小．