Question

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成N_A个胶粒
• B． 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A
• C． 标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为N_A
• D． 0.2 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中完全燃烧，消耗氧气的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A、FeCl₃水解是可逆反应，1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成胶粒小于N_A；
B、溶液中存在物料守恒，碳原子守恒；
C、A、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用气体的物质的量来分析分子总数；
D、先分析乙炔和乙醛的分子式，乙醛燃烧需要氧气的量与相同物质的量的乙炔燃烧需要氧气的量相同，所以乙炔和乙醛都可以认为是乙炔，然后根据乙炔燃烧的方程式计算需要氧气的物质的量．

解答 解：A、FeCl₃水解是可逆反应，1mol FeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后形成胶粒小于N_A，故A错误；
B、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-总数为0.1 N_A，故B错误；
C、A、标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故C错误；
D、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可认为C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃烧时需要氧气的量，可以认为都是乙炔燃烧需要的氧气量，
2 C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+4CO₂，
2mol  5N_A
0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意电解质溶液中物料守恒分析，气体摩尔体积的条件应用，胶体组成，一氧化氮和氧气反应生成的二氧化氮可以聚合为四氧化二氮，题目难度中等．