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【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是

A. 当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NA

B. 参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g

C. 当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL

【答案】D

【解析】

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应3Mg+8HNO3 ()=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 ()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为n=,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

A.根据上述分析可知:反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,n(e-)=n(OH-)=0.3mol,所以转移的电子数目N=0.3NA,A正确;

B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,若全为Mg,其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g;若全为金属Cu,其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)3.6g<m<9.6g,B正确;

C.反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol,根据电子转移数目相等,可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=,其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,C正确;

D.若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积V=;若硝酸有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL,D错误;

故合理选项是D。

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A. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

B. LiH2PO4溶液中存在2个平衡

C. 用浓度大于1 mol·L-1H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

D. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小

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请回答下列问题:

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(2)元素AE组成的阳离子空间构型为__________________________;化合物ABD的结构式为____________其中B原子的杂化方式为____

(3)G、M的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原子的配位数之比为___________若晶体M密度为8.9g·cm-3,则M的晶胞边长是____________________cm(不必计算出结果)。

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(1)表示升高温度,达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

(2)表示降低压强,达到新平衡的是________,A的转化率________

(3)表示减少C的量,达到新平衡的是______________

(4)表示增加A的量,达到新平衡的是___________,此时B的转化率__________,A的转化率___________

(5)表示使用催化剂,达到新平衡的是________________,C的质量分数________________

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【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物,发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反应温度/

400

400

500

反应物投入量

1molN2,3molH2

4molNH3

1molN2,3molH2

平衡时v()(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡时c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡时总压强P/Pa

P1

P2

P3

物质的平衡转化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常数K

K1

K2

K3

下列关系正确的是

A. v1<v2c1<2c2 B. c2>2c3a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3 P2>2P3 D. v1<v3a1(N2)<a3(N2)

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②战国《周礼》中记载;“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳,主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

③元代《庚道集》中记载:“点铜戍银”(即单质铜与砷融合形成银白色的物质)

请运用你学过的化学知识回答下列问题;

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2)加入的浓硫酸作用为____,装置乙中球形干燥管的作用是_____

3)反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________

4)停止加热后,振荡ab两试管发现油状液体层变薄,其主要原因可能是____

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