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    下列实验方法或数据合理的是（　　）
    分析：A．托盘天平称量物质准确度为0.1g；
    B．高锰酸钾能腐蚀橡胶；
    C．广泛pH试纸测定的pH值为整数；
    D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL．
    解答：解：A．托盘天平称量物质准确度为0.1g，可称取9.8g食盐，故A正确；
    B．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故B错误；
    C．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故C错误；
    D．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以量取7.50mLmL不合理，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，同时考查思维的准确性、严密性，解此题的关键在于要依据所用仪器的准确度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h），则该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：
    升高温度、增大N2的浓度
    升高温度、增大N2的浓度
    ．
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下：
    H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
    CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
    CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl--NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
    N2+8H++6e-=2NH4+
    N2+8H++6e-=2NH4+
    ．
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，这些肥料显
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    NH4++H2ONH3H2O+H+
    ，使用时避免与
    碱性
    碱性
    物质合施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

    （1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
    确定所需尿素与NaOH的用量
    确定所需尿素与NaOH的用量
    ．步骤2中冰水浴的作用是
    减少副反应的发生
    减少副反应的发生
    ．
    （2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    ．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，温度计水银球放置的位置是
    C
    C
    （填写图中A、B、C）．
    （3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    ．
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在
    酸式
    酸式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    ③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．
    ④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
    重复步骤b和c1～2次
    重复步骤b和c1～2次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是
    上下搅动
    上下搅动
    ，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是
    铜传热快，防止热量损失
    铜传热快，防止热量损失
    ．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
    -56.8kJ/mol
    -56.8kJ/mol
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18J/（g?℃）计算]．
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1
    ＞
    ＞
    △H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
    NH3?H2O电离吸热
    NH3?H2O电离吸热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：

    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为            反应（填“吸热”或“放热”）

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　                                      。

    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数

    据如下：

    H2(g) ：△H=－285.8 kJ・mol－1；

    CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol－1；

    CH4(g) ：△H=－890.3 kJ・mol－1 。

    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。 

    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式                     

    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显        性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：

    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为             反应（填“吸热”或“放热”）

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10-6 mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　                                       。

    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数

    据如下：

    H2(g) ：△H =－285.8 kJ・mol－1；

    CO(g) ： △H =－283.0 kJ・mol－1；

    CH4(g) ：△H =－890.3 kJ・mol－1 。

    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。 

    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式                     

    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显        性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

     

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