某电池以K2FeO4和Zn为电极材料.KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是A．Zn为电池的正极B．正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时向负极迁移

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对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，—定有Ba2+

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A. 四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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298K时，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

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I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

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回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

（3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

（4）操作I是____________。

II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)