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    某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

    A．Zn为电池的正极

    B．正极反应式为2FeO42?+10H++6e?=Fe2O3+5H2O

    C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

    D．电池工作时向负极迁移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于中学某些常见离子的检验及结论—定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

    C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，—定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

    A. 四种元素中有两种元素在第二周期

    B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18

    C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

    D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    298K时，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L–1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

    D．N点处的溶液中pH＜12

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    A．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    B．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡

    回答下列问题：

    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：___________。

    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （3）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （4）操作I是____________。

    II．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1．22×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol/L。若在10 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

    c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)

    B .c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

    C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

    D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

    A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

    B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

    C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸(MLA)，其分子式为C4H6O5。0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2(标准状况)，苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。

    (1)写出下列物质的结构简式：A____________________，D____________________。

    (2)指出反应类型：①__________，②__________。

    (3)写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________________。

    (4)写出E→F转化的化学方程式________________________。

    (5)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒？_______(填“能”或“不能”)说明理由：_________________________。

    (6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：推断题

    结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

    (1)A的类别是____________，能与Cl2反应生成A的烷烃__________________。

    (2)反应③的化学方程式为_______________________。

    (3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸钾，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液， 能除去的副产物是______________________________。

    则经反应路线②得到的一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为__________。

    (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生， 则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_________。(任写一种)

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