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    9．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（　　）
    A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
    B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
    D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

    分析 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐增强；
    B．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果；
    C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；
    D．一般来说，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8．

    解答 解：A．同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，则金属性逐渐增强，故A错误；
    B．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故B正确；
    C．同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故C错误；
    D．一般来讲非金属元素的最高正化合价与其负化合价的绝对值之和为8，如S元素的最高正化合价为6，而它的负化合价的绝对值为2，故D错误；
    故选B

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意把握元素的性质与元素周期表的关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在25℃时，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
    （1）在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？
    （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？试解释可能原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
    ①写出电极反应式：
    正极2Fe3++2e-═2Fe2+；
    负极Cu-2e-═Cu2+．
    ②图中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
    ③原电池工作时，盐桥中的阳（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动．
    （2）该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为减少6.4g，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化为减少0.2mol/L．
    （3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知2H2O2（1）═2H2O（1）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0，△S＞0
    B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂
    C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ
    D．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 
    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
    ③冰的密度比液态水的密度小 
    ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
    ⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式  
    ⑥H2O比H2S稳定．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是（　　）
    A．硫酸比次氯酸稳定B．硫酸的酸性弱于高氯酸
    C．H2S比HCl被氧化D．气态HC1比气态H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．金属元素和非金属分界线附近的元素
    B．左、下方区域的金属元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．稀有气体元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．
    （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：Na与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为倒吸．
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液无色溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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