练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应
    B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
    C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．单糖不水解；
    B．聚丙烯不含碳碳双键；
    C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应；
    D．苯与高锰酸钾不反应．

    解答 解：A．葡萄糖、果糖等单糖不水解，故A错误；
    B．聚丙烯为丙烯的加聚产物，不含碳碳双键，不能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，可用于制造肥皂，故C正确；
    D．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．PbO2是电池的负极
    B．正极反应式为：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    C．H2SO4起传导电子的作用
    D．电池放电时，溶液pH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．煤气的主要成分是甲烷
    B．若0.2mol某烃在O2中充分燃烧时，生成水和CO2各1.2mol，则该烃为苯
    C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不同
    D．煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2H2O+2F2=4HF+O2
    C．ICl+H2O=HCl+HIOD．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
    B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
    C．pH=1的盐酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
    D．某无色溶液中：Al3+，K+，OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）
    A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
    B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
    C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用．
    请回答下列问题：
    （1）基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子排布图为
    （2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为共价键，配位键，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga
    （3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂．其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp3H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+．
    （4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物．与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4
    （任写一种）．一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为NH3．
    （5）晶胞有两个基本要素：
    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置．一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图1所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

    ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状．
    已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图2所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．弱酸溶液中存在电离平衡．室温下，几种弱酸的电离常数如下：
    ①醋酸  Ka=1.8×10-5           ②草酸  Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
    ③硼酸  Ka=5.8×10-10            ④邻-苯二甲酸  Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6
    （1）25℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是②④①③（用序号表示）．
    （2）25℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度．将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的$\sqrt{10}$倍（用代数式表示）．
    （3）Na2C2O4第一步水解反应的平衡常数表达式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室温下，向0.01 mol/LNa2C2O4溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC2O4-与H2C2O4物质的量浓度之比为0.59．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案