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    15．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

    分析 硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硝酸盐，且硝酸钡还原生成NO或NO2等，结合硝酸反应中元素化合价变化解答．

    解答 解：A．使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
    B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，不能说明氧化性，故C错误；
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了硝酸的性质，熟悉硝酸的氧化性、酸性是解题关键，侧重考查学生分析能力和元素化合物知识的综合运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2
    B．反应中生成了8g Cu2S
    C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移
    D．反应中有1.6g硫被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是应用较为广泛的有色金属．
    （1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
    （3）某含铜化合物的离子结构如图1所示．

    ①该离子中存在的作用力有bc；
    a．离子键        b．共价键        c．配位键       d．氢键        e．范德华力
    ②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
    （4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．
    该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．
    若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为$\frac{576×1{0}^{21}}{{d}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
    C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y两元素可形成X2Y3型离子化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1   Y：3s23p5B．X：2s22p3  Y：2s22p4
    C．X：3s23p1   Y：2s22p4D．X：3s2      Y：2s22p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．Cl2、Br2、I2氧化性依次增强
    C．Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈D．P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：

    物质相对分子质量密度（g/mL）沸点（℃）水中
    溶解性
    CHCl3119.51.5061.3难溶
    CCl41541.5976.7难溶
    实验步骤：
    ①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
    ④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
    ⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
    （1）A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合．
    （2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸（或生成的氯仿被氧气氧化）．
     
    （3）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
    （4）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
    （5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
    （6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
    （7）该实验中，氯仿的产率为61%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）
    A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同
    B．“两水”中存在相同弱电解质的电离
    C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
    D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

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    5．广州亚运会火炬“潮流”所用燃料的主要成分是丙烷，下列说法不正确的是（　　）
    A．分子中的所有碳原子不在同一条直线上
    B．在光照条件下，可与Cl2发生取代反应
    C．丙烷的沸点比丁烷的沸点高，更易液化
    D．丙烷难溶于水，且密度小于水

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