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    【题目】用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    浓硫酸

    用砂纸打磨过的铁片

    产生大量气泡

    B

    AgNO3溶液

    浓氨水

    产生白色沉淀且不消失

    C

    NH4Cl浓溶液

    Fe、C混合物

    溶液中有气泡产生

    D

    H2O2溶液

    FeCl3溶液

    溶液逐渐褪色

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A项、常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能观察到产生大量气泡，现象不合理，故A错误；

    B项、AgNO3溶液滴入浓氨水中，浓氨水过量，与AgNO3溶液反应生成银氨络离子，没有沉淀生成，故B错误；

    C项、氯化铵在溶液中水解，使溶液呈酸性，Fe、C混合物在NH4Cl浓溶液中构成原电池，铁溶解，由氢气生成，故C正确；

    D项、FeCl3可以做H2O2溶液发生分解反应的催化剂，不会出现溶液逐渐褪色，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下对氰化物进行净化处理：2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是（ ）

    A.当反应消耗0.2 mol CN-时，反应中转移电子的物质的量是1 mol

    B.还原性:CN->Cl-

    C.CN-的电子式为

    D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）三种金属与同浓度盐酸反应，反应最慢的是___(填选项)。

    a．钠 b．铝 c．铁

    （2）金属钠与水发生反应的离子方程式为___；（填选项）

    a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

    b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

    c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

    （3）可观察到的实验现象正确的是__(填选项)。

    a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动

    （4）填写a、b、c化学式并书写①的化学方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：___，b：___，c：___；

    ①____________；

    （5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物为___。

    （6）将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成__色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，产生__色沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填写下列内容：

    （1）2.5molH2SO4的质量是___；

    （2）H3PO4的摩尔质量为___；

    （3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为___；

    （4）6.02×1023个N2所含___mol质子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    水的离子积KW

    1×10－14

    1×10－13

    1×10－12

    试回答以下问题：

    （1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。

    （2）在t2℃下，将a molL－1CH3COOH溶液与b molL－1NaOH溶液等体积混合反应后，溶液恰好呈中性，则该温度下CH3COOH的电离常数Ka=____________（用a、b表示）。

    II．已知：25℃下，下列反应：①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；

    ②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d

    （3）写出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成银氨溶液[Ag(NH3)2+]的热化学方程式：_____________；计算25℃下，该反应的平衡常数（用c、d表示）K=____________________。

    III．某镁盐溶液中含有杂质离子Cr3＋，所含主要离子及其浓度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

    离子

    Mg2＋

    Cr3＋

    Cl－

    浓度(mol/L)

    0.5

    0.01

    a

    已知 25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

    （4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）除去杂质Cr3＋离，可加入MgO调节溶液pH，理论上应调节pH的范围是_______________。

    （6）溶液经除杂、过滤后，由滤液制取氯化镁晶体（MgCl26H2O）的操作是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的组成可通过下列实验测定：

    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00mL溶液A。

    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.0025mol。

    ③准确量取25.00mL溶液A，加入适量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点(KMnO4只与加合物中的H2O2发生反应)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列问题：

    (1)在步骤①中，所需玻璃仪器除了烧杯外还需要________________；

    (2)在步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）；

    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    B．定容时仰视仪器上的刻度线

    C．定容后震荡摇匀静置，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    D．配制前容量瓶中有少量水

    (3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是____________________，写出滴定中发生的离子反应方程式_______________；

    (4)通过计算确定样品的组成为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___。

    （2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是___；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是___；

    （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用___。（填序号）

    ①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

    （4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

    ①其中被还原的元素是___。

    ②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积___。

    （5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___，R的相对原子质量是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

    (1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。

    (2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。

    (3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。

    (1)从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛________溶液，乙瓶内盛________溶液，分液漏斗内盛________溶液。

    (2)实验时先分离出CO，方法是先关闭___(填a或b，下同)，打开___，写出此时发生反应的离子方程式：____。

    (3)分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭____，再打开____，写出此时产生CO2反应的离子方程式：__。

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