Question

常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是               ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是                              。
（2）D的化学式为               ，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)                                                            。
（3）E和氨水反应的离子方程式是                                                 。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：                                            
                                                                              

Answer 1

（1）Cu^2＋、Fe^3＋     (NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃
（2）Na₂CO₃  CO₃^2-＋H₂O??HCO₃^-＋OH^－
（3）Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
（4）取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺

解析试题分析：由①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，得出溶液中无Fe^3＋ 、Cu^2＋ ，
由②D的焰色反应呈黄色，说明阳离子中一定有Na^＋ ；
由③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性，说明A是钠盐或钡盐，B、C、E的溶液可能含NH₄^＋ 或Al^3＋ ,D的溶液是碳酸盐，且只能是Na₂CO₃;
由④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀,说明A、C的溶液中可能含有Cl^―、NO₃^―；
由⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明E为Al^3＋ 、结合④C不含Cl^―， C为AgNO₃；
由⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，说明A是BaCl₂，由⑤得E为Al₂(SO₄)₂，结合③B为(NH₄)₂SO₄，
综上所述：A是BaCl₂，B为(NH₄)₂SO₄， C为AgNO₃，D是Na₂CO₃，E为Al₂(SO₄)₂
⑴五种盐中，一定没有的阳离子是溶液呈蓝色的Cu^2＋、溶液呈黄色的Fe^3＋ ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃；答案：Cu^2＋、Fe^3＋ ；(NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃
⑵D的化学式为Na₂CO₃，是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，呈碱性： CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－，答案：Na₂CO₃  CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－
⑶E为Al₂(SO₄)₃和氨水反应的离子方程式是Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺，答案：Al^3＋＋3NH₃·H₂O==Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺
⑷B中所含的阳离子NH₄^＋ ，检验NH₄^＋ 的操作为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH₄⁺。
考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验