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    9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

    分析 根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2解题，反应过程中元素化合价不发生变化，据此书写生成的烃的化学式；

    解答 解：根据CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，可知Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4，C3H4的结构简式为CH3C≡CH，Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2+C2H6，
    故选BD．

    点评 本题考查炔烃的生成，注意类比迁移思想的应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物分子中所有原子一定处于同一平面的是（　　）
    A．甲苯B．1-丁烯C．溴苯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．下列关于该装置的叙述中正确的是（　　）
    A．若X为Zn时，则开关K置于M或N时均可减缓铁的腐蚀
    B．若X为Cu时，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    C．若X为石墨、开关K置于M时，X电极上的反应为2H++2e-=H2↑
    D．若X为石墨、开关K置于N时，铁电极上的反应为Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应
    B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出
    C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4
    D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、HS-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
    D．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质质量的单位
    B．摩尔是国际七个基本物理量之一
    C．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类
    D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子
    B．44gCO2在标准状况下的体积约为22.4L
    C．将40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
    D．在标准状况下，20mL NH3与60mLO2所含的分子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4；FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O．
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Al3+3.05.0
    Fe2+5.88.8
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．
    ①铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化．
    ②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．

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