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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.乙酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O

    B.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O

    C.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

    【答案】D

    【解析】

    A．甲酸钠和盐酸反应，是一个完全进行的反应，中间不用“”，A错误；

    B．醋酸钠的水解反应，反应物应为CH3COO-+ H2O，B错误；

    C．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液，反应物中应有Mg2+参加反应，生成Mg(OH)2沉淀，C错误；

    D．因为HCO3-的酸性比苯酚弱，所以尽管二氧化碳少量，也必须生成HCO3-，D正确；

    故选D。

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    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.放电时，电极a为正极

    B.放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a

    C.充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS

    D.充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×，下列叙述不正确的是（ ）

    A.将1 mol 转化为胶体，胶粒数小于6.02×

    B.标准状况下，22.4 L中含有溴原子数约为2×6.02×

    C.常温下，9.2 g 含有的分子数小于0.2×6.02×

    D.25℃时，pH=12的溶液1 L所含数约为6.02×

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

    C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1

    D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

    A.电负性：Y＞Z＞M

    B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

    C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

    D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

    A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

    B.H2O分子的立体构型为V形

    C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

    D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温炼铜的反应之一为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。

    （1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。

    （2）Cu、Zn的第二电离能：I2(Cu)________（填“＞”“＜”或“＝”）I2(Zn)。

    （3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为________，分子的立体构型为________。

    （4）[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。

    （5）Fe2＋、Fe3＋能与CN－络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国制造彰显中国力量，在电影《厉害了，我的国》中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（ ）

    世界最大射电望远镜“中国天眼”

    “嫦娥四号”月球探测器

    中国大飞机C919

    中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”

    A.光导纤维传输线

    B.晶体硅芯片

    C.新型铝锂合金机翼

    D.氮化硅陶瓷发动机

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

    Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

    (1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

    (2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

    Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

    已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。

    ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：

    PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

    (3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。

    (5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

    (6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

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