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2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.17g氨气中所含原子数为NA
B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C.2.4g金属镁与足量盐酸完全反应,失电子总数为0.2NA
D.0.1mol/LNaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA

分析 A、求出氨气的物质的量,然后根据氨气为四原子分子来分析;
B、质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$;
C、求出镁的质量,然后根据镁反应后变为+2价来分析;
D、溶液体积不明确.

解答 解:A、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气为四原子分子,故1mol氨气中含4NA个原子,故A错误;
B、质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×44g/mol$=88g,故B错误;
C、2.4g镁的质量为0.1mol,而镁反应后变为+2价,故0.1mol镁失去0.2NA个电子,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的离子个数无法计算,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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17.如图是某种有机物分子的球棍模型图.图中的“棍”代表单键或双键,不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子.对该有机物的叙述不正确的是(  )
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14.已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏伽德罗常数,那么0.5molAl所含Al原子的个数为0.5NA(或3.01×1023),2molAl所含Al原子的个数为2NA(或1.204×1024).

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15.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是(  )
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B.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(  )
A.3.55g氯气由分子变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA
B.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA
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D.常温下,1mol氩气所含的原子数为NA

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