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    5．下列物质的电子式正确的是（　　）
    A．NaCl  B．HCl  C．MgBr2   D．NaOH  

    分析 A．氯离子核外有8个电子；
    B．氯化氢为共价化合物，存在H-Cl共价键；
    C．溴化镁为离子化合物，1个镁离子与2个溴离子通过离子键结合；
    D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子．

    解答 解：A．氯化钠的电子式：，故A错误；
    B．氯化氢为共价化合物，存在H-Cl共价键，电子式为，故B错误；
    C．溴化镁为离子化合物，电子式为：，故C错误；
    D．氢氧化钠为离子化合物，钠离子与氢氧根离子通过离子键结合，氧与氢气共用1对电子，电子式为：，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    C．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
    D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种非金属元素：
    ①甲单质比乙单质容易与H2化合；
    ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
    一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
    B．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    C．与苹果酸互为同分异构体
    D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法错误的是（　　）
    A．四种元素一定都是非金属元素
    B．常见化合物XZ4分子中只含极性共价键
    C．单质的沸点：W＞Y
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关氨气的性质的叙述错误的是（　　）
    A．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．氨气极易溶于水，水溶液呈碱性
    C．氨和盐酸相遇能产生白烟D．氨水不稳定，受热易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（　　）
    A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的是（　　）
    A．元素M位于第六周期I A族B．M的单质能与水剧烈反应
    C．MOH属于强碱D．M的单质是半导体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴单质（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸馏）
    C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

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