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A、B、C、D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得离子化合物E,1molE中含有42mol电子;B原子的L电子层上有6个电子;C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半.D元素的单质可与水反应生成氢气.试写出:

(1)E的阳离子的电子式___________;

(2)D元素单质与水反应的化学方程式_____________________________;

(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小关系为____________;

答案:略
解析:

(1)

(2)

(3)

  A的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应行离子化合物,A只能为N元素.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子构型为csccpc+1,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个,D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同,D和E可形成化合物E2D.
(1)上述元素中,第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
 
;D的价电子排布式图为
 

(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,小黑点表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键.
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
 
(填写分子的化学式); 在③的分子中有
 
个σ键和
 
个π键.
(3)A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物,其化学式可能为
 
;足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物,其化学式为
 
,请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况:
 

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科目:高中化学 来源:2012届宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈
      
(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图
违背了                 原理。
(3)F位于                区,其基态原子有     种运动状态。
(4)CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        .检验E元素的方法是               
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有  个方向,原子轨道呈  形。
⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了           原理。
⑶F位于                区,其基态原子有     种运动状态。
⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ,检验E元素的方法是               
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm3(用字母表示)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年宁夏高三第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)

现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有    个方向,原子轨道呈

      

(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图

违背了                  原理。

(3)F位于                  区,其基态原子有      种运动状态。

(4)CD3 中心原子的杂化方式为      ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         .检验E元素的方法是               

(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知,①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A,同时生成化合物BD,②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性,③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

(1)写出②中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)_____________________;

(2)已知A、B、C、D可组成原子个数比5∶1∶1∶3的化合物,写出该化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________。

(3)“长征2号”运载火箭所用燃料就是C的氢化物被取代后的产物(相对分子质量60,其中B的质量分数为0.40,A的质量分数为0.1333,其余为C),而C、D形成的原子个数比1∶2的化合物(相对分子质量92)就是该燃料的氧化剂。且已知它们之间发生氧化还原反应后生成的产物对环境无污染。则该反应的化学方程式为_____________________。

(4)C元素的气态氢化物能还原CuO,生成Cu、C单质及A与D形成的化合物,该反应的化学方程式为__________________。

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