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    15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量，下列方法中可行的是（　　）
    A．加热B．加入少量的CuSO4溶液
    C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大块的

    分析 为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物的浓度，注意：加入少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，当金属锌是足量的情况下，不会影响生成的氢气总量．

    解答 解：A．加热只能加快反应的速率，但又不改变产生H2的总量，故A正确；
    B．加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，当金属锌是足量的情况下，不会影响生成的氢气总量，故B正确；
    C．加入稀盐酸，能增大反应速率但导致生成氢气的量增多，故C错误；
    D．把锌粒改成更大块的，减少反应物接触面积，反应速率减小，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，浓度、温度、反应物接触面积都影响反应速率，易错选项是B，注意题干中限制性条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，0.1mol•L-1盐酸中，c（OH）-=10-13mol•L-1，c（Cl-）=0.1mol/Lmol，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/Lmol，Kw=10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂（与水反应产生氢气）．某兴趣小组选用如下装置制备氢化钙．（提示：K、Ca的性质与Na相似）

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j（或k），k（或j）→a （填仪器接口的字母编号）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
    A．加热反应一段时间           B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞           D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ②该同学的判断不准确，原因是金属钙与水反应也有类似现象
    （4）若上述实验制得的氢化钙不纯，取这种不纯的氢化钙样品8.2g 溶于足量的水中，收集到气体体积为6.72L（标准状态下），求这种氢化钙的纯度51.2%．
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜、铁是重要的金属材料．
    （1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为
    2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2．SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨；
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸和高锰酸钾溶液．证明炉渣中含有FeO的实验现象稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如图所示实验流程．
    上述流程中，所加试剂的化学式为：XFe，YHCl，ZCl2第⑥步反应的离子方程式为2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g•cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶

    实验一：制取苯甲酸甲酯
    （1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na2CO3溶液，烧瓶中反应的方程式为．
    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    （2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
    （3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列试验操作中，正确的是（　　）
    A．利用电泳现象区别溶液和胶体
    B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
    C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
    D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质分类正确的是（　　）
    A．稀豆浆、雾、淀粉溶液、硫酸铜溶液均为胶体，也为混合物
    B．SO2、H2O、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
    C．干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物
    D．凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验．
    （1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为19.2 g
    （2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；
    （3）一组学生查阅资料：
    Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu₂O），Cu₂O为红色固体，不溶于水；
    Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO?=CuSO?+Cu+H₂O；
    Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
    Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
    讨论：可以选择足量的稀硫酸（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是溶液呈蓝色同时有红色固体出现；
    （4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．
    20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为0.075mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
    （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为6（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ．
    （2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为sp；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为3NA．
    （3）O${\;}_{2}^{2+}$与CN-互为等电子体，则O${\;}_{2}^{2+}$的电子式为．
    （4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为正八面体．

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