某食盐样品中混有NaI杂质.为测定该食盐样品中NaCl的纯度.甲同学设计的实验过程如下:步骤1:将样品溶于水.利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液.请回答下列问题:(1)装置A的名称是．(2)制备氯气的方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应中浓盐酸表现的性质是,每消耗2mol的KMnO4转移 mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某食盐样品中混有NaI杂质，为测定该食盐样品中NaCl的纯度，甲同学设计的实验过程如下：
步骤1：将样品溶于水，利用下图实验装置制备氯气并初步处理样品溶液（夹持设备已略），请回答下列问题：
（1）装置A的名称是

．
（2）制备氯气的方程式是2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应中浓盐酸表现的性质是；每消耗2mol的KMnO₄转移

mol电子．
（3）请写出装置C中反应的离子方程式：

．
（4）D中加入的溶液为；反应的化学方程式为：

．
步骤2：甲同学对步骤1实验后的C装置中溶液继续以下操作：

（5）步聚①加入的溶剂可以是

A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．醋酸
（6）对于步聚①加入溶剂后，进行的操作a名称是

．
（7）若原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度为

（用百分数表示，且小数点后保留一位）．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）依据装置图分析A仪器的名称为分液漏斗；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，依据氧化还原反应电子守恒计算；
（3）C中反应的离子方程式为氯气和碘离子反应生成单质碘和氯离子的反应；
（4）D中加入的是氢氧化钠溶液，用来吸收过量的氯气，防止污染空气；
（5）流程中下层为氯化钠溶液，上层为萃取碘单质的溶液，所以步聚①加入的溶剂不能溶于水，且比水轻；
（6）利用碘单质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分离；
（7）氯化钠质量除以样品质量得到氯化钠的质量分数．

解答： 解：（1）依据装置图分析A仪器的作用和图象得到A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）依据氧化还原反应电子守恒计算，2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中锰元素化合价从+7价变化为+2价，2KMnO₄反应电子转移10；反应过程中5molCl₂；反应也是化合价-1价变化为0价转移电子为10mol，故答案为：10；
（3）C中反应的离子方程式为氯气和碘离子反应生成单质碘和氯离子，反应的离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）D中加入的是氢氧化钠溶液，用来吸收过量的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）分析流程中，操作步骤①加入溶解后分为两层，下层为氯化钠溶液，上层为萃取碘单质的溶液，所以步聚①加入的溶剂不能溶于水，且比水轻，选项中只有苯符合，酒精和醋酸溶于水不能分层，四氯化碳难溶于水，但比水重，在溶液下层，所以选择A，
故答案为：A．
（6）利用碘单质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，可以利用萃取分液的方法分离，故答案为：分液；
（7）原来的固体样品质量60.00g，最后称得NaCl固体58.17g，则原食盐样品中的 NaCl的纯度；
氯化钠质量除以样品质量得到氯化钠的质量分数=

58.17g

60.00g

×100%=97.0%，故答案为：97.0%．

点评：本题考查了实验探究物质性质和物质分离的实验方案分析判断，掌握基本操作、物质性质和基础是关键，题目难度中等．

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