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    【题目】实验室制备硫酸亚铁晶体步骤如下：取洁净铁屑于烧杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加热一段时间，趁热过滤，滤液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却，经一系列操作后获得产品。下列说法不正确的是（ ）

    A.反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑以提高产品纯度

    B.硫酸溶液浓度过低会降低晶体产率

    C.水浴加热可以加快反应速率同时避免生成的发生爆炸

    D.与室温冷却相比，冰水浴冷却滤液可以更快获得更多更大的晶体

    【答案】D

    【解析】

    A．反应过程中烧杯底部一般保留少量铁屑，防止亚铁离子被氧化成铁离子，以提高产品纯度，故A正确；

    B．硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出，硫酸溶液过浓，会将亚铁离子氧化为铁离子，影响产率，故B正确；

    C．温度升高，化学反应速率加快，故水浴加热可加快反应速率，同时避免生产的氢气发生爆炸，故C正确；

    D．自然冷却，可使晶粒生长，得到较大颗粒的晶体，冰水浴冷却比室温冷却得到的晶体颗粒小，故D错误；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

    ①Br2(g)+H2(g)2HBr(g) △H=-Q1kJ·mol-1

    ②Br2(l)+H2(g)2HBr(g) △H =-Q2kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A.Q1<Q2

    B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

    C.相同条件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) △H >-Q1kJ·mol-1

    D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩，其有效成分黄芩苷的结构简式如下图所示，下列有关黄芩苷的说法中正确的是( )

    A.属于芳香族化合物，分子式为

    B.分子中苯环上的一氯代物有4种

    C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应

    D.与足量发生加成反应后，官能团种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

    B.Mg和Cl形成离子键的过程：

    C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是（ ）

    A.制备阿司匹林的反应属于取代反应

    B.待反应结束后向锥形瓶中加水，冰水浴中冷却结晶，减压过滤，用少量冷水淋洗锥形瓶收集所有晶体

    C.粗产品中常混有聚合物杂质，可利用溶液溶解、过滤、洗涤、盐酸酸化、结晶等操作进行精制

    D.可用溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    化学平衡常数

    n(A)

    n(B)

    n(D)

    n(D)

    甲

    500

    4.0

    4.0

    0

    3.2

    K1

    乙

    500

    4.0

    a

    0

    2.0

    K2

    丙

    600

    2.0

    2.0

    2.0

    2.8

    K3

    下列说法不正确的是

    A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

    B.a=2.2

    C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

    D.K1=K2>K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是

    A.CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

    B.CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

    C.C6H5OH＋3Br2 ＋3HBr

    D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

    (1)该法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)CuCl(s)＋Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol-1

    CuCl(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol-1

    CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol-1

    ①总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

    ②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

    A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂

    (2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

    A．压强不变

    B．氯气的体积分数保持不变

    C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

    D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

    E．各组分的物质的量浓度都相等

    (3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

    (4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

    ①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

    ②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

    (2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

    (3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

    (4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

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