Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)===2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂OAl₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)

	电池	电解池
A	H＋移向Pb电极	H＋移向Pb电极
B	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C	正极：PbO2＋4H＋＋ 2e－===Pb2＋＋2H2O	阳极：2Al＋3H2O－ 6e－===Al2O3＋6H＋
D

Answer 1

解析：选D　本题考查电化学知识，意在考查考生提取信息的能力、判断能力和知识的迁移能力。原电池中阳离子向正极移动，所以H^＋移向PbO₂极，电解池中，阳离子移向阴极，即H^＋移向Pb极，A项错误；原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e^－，在电解池中转移6 mol e^－生成1 mol Al₂O₃，B项错误；原电池中正极反应为PbO₂＋2e^－＋4H^＋＋SO===PbSO₄＋2H₂O，C项错误；原电池中Pb失电子转化为PbSO₄，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。